【題目】已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，

C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ

【答案】B

【解析】

A．X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C．6min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8molX，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，當(dāng)2molY完全反應(yīng)時(shí)可得到4molZ，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4mol，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時(shí)HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時(shí)HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

試紙不變色

NH4Cl受熱不分解

B

②中振蕩后靜置

下層液體顏色變淺

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C

③加熱

洗氣瓶中溶液褪色

生成了乙烯

D

④通電

B極上有紅色固體析出

鋅的金屬性比銅強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1______T2 ,正反應(yīng)的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1________P2, L為_______。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為_____________mol、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為1.0mol/L的某澄清溶液中，還可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等離子，取該溶液100ml進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-17。如圖是向10mlAgNO3溶液中加入0.1molL-1溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像實(shí)線。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是( )

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,5)

D.把NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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