偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟1：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)。
步驟2：等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。
步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟4：用95%的乙醇重結(jié)晶。
（1）步驟1中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
（2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應(yīng)接管）和錐形瓶外還應(yīng)有________________________________________________________________。
（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示：

①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。
②由實驗結(jié)果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)　防止反應(yīng)過于劇烈
（2）減少偶氮苯的溶解　溫度計、蒸餾燒瓶
（3）①層析（色層、色譜）�、诠庹諚l件下有雜質(zhì)（順式偶氮苯）生成
（1）不需加熱就能劇烈進行的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；一次性加入鎂粉會導(dǎo)致反應(yīng)過于劇烈。（2）冰水可降低物質(zhì)的溶解度；回收甲醇的方法是蒸餾法。（3）實驗利用的是物質(zhì)析出的速率不同進行分離；由最后一圖知，光照條件下既有反式又有順式偶氮苯，而未光照時只有反式偶氮苯，故順式偶氮苯是生成的雜質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計了如下流程圖：

可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。
請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：
(1)試劑a應(yīng)該選用________。
(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是______________________(填化學(xué)式)。
(4)調(diào)節(jié)pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序號）。
（2）若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實驗
小組
稱取CuSO4
的質(zhì)量/g
裝置C增加
的質(zhì)量/g
量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
一
6.4
2.56
448
二
6.4
2.56
224
 
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。
第一小組：________________________________________________________；
第二小組：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

（1）步驟①的實驗操作名稱是_________；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是_________；
（3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________；
A．CCl4與水不互溶
B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)
C．CCl4的密度比水大
D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟③中還可選擇_________作萃取劑；
（5）步驟②中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；
（6）請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
－0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的描述不正確的是（　�。�。
A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體
D．取工業(yè)有機廢水（無色），滴加數(shù)滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說明此廢水中含酚類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)。某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為                                                         
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因　                                                                                                        。 
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 

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同步練習(xí)冊答案