碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質(zhì)碘(I2)的流程圖。
(1)過程①的實驗操作名稱是____________,____________。
(2)上述過程中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_______,離子方程式為 。
(3)過程③的實驗操作名稱是___________和___________;在此過程中,可供選擇的有
機溶劑是_______(填字母代號)。
A.酒精 | B.CCl4 | C.苯 | D.醋酸 |
(1)溶解,過濾。(各1分)
(2)②,(1分) 2I-+Cl2=I2+2Cl-。(2分)
(3)萃取和分液;(各1分)
機溶劑是BC。 (各1分)
(4)
① 溫度計的液泡插到了液面下(應(yīng)在支管附近) ;(1分)
② 冷凝水進出方向反了(應(yīng)該下口進水,上口出水)。(1分)
解析試題分析:(1)海帶灰中的碘離子是溶于水的,因此過程①的實驗操作名稱是溶解,過濾。(2)通入過量的氯氣的作用就是將溶液中的碘離子氧化為碘單質(zhì),因此②的過程是一個氧化還原的過程,其離子方程式為: 2I-+Cl2=I2+2Cl-。
(3)將碘跟水分開所使用的分離方法是萃取,然后進行分液;在此過程中可供選擇的有
機溶劑是四氯化碳和苯。
(4)蒸鎦裝置中存在的問題有以下兩點:
① 溫度計的液泡插到了液面下(應(yīng)在支管附近) ;
② 冷凝水進出方向反了(應(yīng)該下口進水,上口出水)。
考點:考查從海帶中提取碘單質(zhì)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下:
第1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水里,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),攪拌均勻。
第2步:將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15 ℃左右反應(yīng)1 h。
第3步:反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇,靜置、結(jié)晶,過濾、干燥得產(chǎn)品。
(1)第1步中,穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成兩種常見的難溶物,其化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中,反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中,無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣。現(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品,用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________;
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。
(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:準(zhǔn)確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3:準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.2 mol·L-1 NaOH溶液兩份,分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4:打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間后,關(guān)閉K1、K2,打開K3;經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L-1硫酸溶液。
步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時間。
步驟6:經(jīng)K1再緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol·L-1 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。
步驟8:將實驗步驟1~7重復(fù)兩次。
①步驟3中,準(zhǔn)確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________;
②步驟1~7中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號);
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補充的實驗是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如右圖所示:
【提出假設(shè)】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含_________一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有____________________二種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實驗探究】實驗操作過程(略)已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________(填序號、儀器不重復(fù)使用)。
(2)實驗過程中,儀器F的作用是 。
【驗證假設(shè),分析推理】
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下:
實驗 小組 | 稱取無水CuSO4的質(zhì)量/g | 儀器C增加的質(zhì)量/g | 量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL |
① | 6.4 | 2.56 | 224 |
② | 6.4 | 2.56 | 448 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:
①為 ,③為 ;過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是( )
A.甲苯、酒精 | B.四氯化碳、苯 | C.汽油、乙酸 | D.汽油、甘油 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯,常因溫度過高而生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是:I ;II ;III ;IV (將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi));
A.品紅溶液 | B.氫氧化鈉溶液 | C.濃硫酸 | D.酸性高錳酸鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
(1)為檢驗起始濾液中的Cl-,所用試劑除稀HNO3,還應(yīng)有
(填化學(xué)式)
(2)試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為 、 、
(3)步驟①和②中,所用的玻璃儀器除膠頭滴管,還應(yīng)有
(4)步驟①中,判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是:
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠?并說明理 (不考慮實驗誤差):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示,涉及的化學(xué)方程式如下:
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題:
(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。
(2)醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中(填寫裝置編號,下同);鹽酸應(yīng)放在裝置 中;
裝置4的作用是 。
(3)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是 。
(4)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。
(5)本實驗中鋅粒須過量,其原因是 。
(6)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是 。
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如下:
(1)寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 。
(4)第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是 。
(6)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為25.38g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品中所含的MnO質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
用霞石巖(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:
已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12。
溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖,根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體M的化學(xué)式是__________, X物質(zhì)是___________。
(2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是 __________,濾液W中主要含有的離子有__________________。
(3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(4)操作Ⅰ是_________(填寫名稱),操作Ⅱ是 _______(選填編號)。
a.趁熱過濾 b.冷卻過濾 c.蒸餾 d.灼燒
(5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________,產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(6)實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度,為提高實驗精度,T試劑最好是____________;操作Ⅲ的名稱是_______________。
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