【題目】某原電池,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯,它可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱為________,A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(3)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。
(4)C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
Ⅰ.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);
Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位;
Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。
(6)已知:①CH3CH2OHCH3CH2Br,請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:___
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (A): n (B)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL-1min-1
B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v正>v逆
D. 200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時,A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法符合事實的是
A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+ c(HX)=" 0.02" mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀。
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【題目】鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題。
(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自來水處理,用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。已知:25 ℃時Ka(HClO)=3.2×10-8,Ka(HClO2)=1.0×10-2,則酸性HClO2________HClO(填“>”“=”或“<”);在pH=5的上述處理過的飲用水中=___________;若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原成Cl-,寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________。
(2)①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1,下圖為金屬離子的濃度的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系,現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6,溶液中存在的金屬陽離子為____________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol·L-1時,可認(rèn)為沉淀完全)。
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______________________。
(3)Na2S是常用的重金屬離子沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________________;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時的S2-濃度為___________________________。已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-18。
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【題目】在A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)
C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)
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【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是:
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)則停止進(jìn)行
D.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2和H2生成速率比為3:1
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【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性
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【題目】以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:
(1)A的分子式為__________,C中的官能團(tuán)名稱為________________。
(2)D分子中最多有______個原子共平面。
(3)E生成F的反應(yīng)類型為___________,G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)由H生成I的化學(xué)方程式為______________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
①屬于芳香化合物; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)已知,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線________________。
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