【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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【題目】在一定條件下發(fā)生的下列有機反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)類型完全相同的是
A. 乙醇與濃硫酸分別在170℃和140℃的條件下反應(yīng)
B. 溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)
C. 氯乙烯制聚氯乙烯,乳酸()合成聚乳酸
D. 乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色,乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
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【題目】下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素之間可以形成離子化合物的是( )
A. 1與7 B. 13與17 C. 8與16 D. 9與15
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。
(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。
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【題目】已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素,A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能為
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
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【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)10 s后達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高,前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是
A. 達平衡時,2v正(A)=v逆(B) B. 平衡后,增加D的量,平衡逆向移動
C. 到達平衡時,n(B) =0.5 mol D. 溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )
A. 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵
B. 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵
C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D. 共價化合物中一定不含離子鍵
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【題目】(1)SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一,F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LSO2氣體,在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3,若SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,放出熱量為QKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________.
(2)已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如圖,則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)恒溫、恒壓下,在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生:A(g)+ 2B(g)C(g);開始加入3molA和5molB,體系體積為V升,平衡時可生成amolC,同樣條件下,要使平衡時生成C為3.5amol,則開始時除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。
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【題目】某元素為非金屬元素,該元素的原子結(jié)合一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是
A.第ⅦA族的鹵素 B.主族元素
C.副族元素 D.單質(zhì)有很強的氧化性
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