【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。
(1)若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成,請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。
(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙,則戊所含的化學鍵有___。
(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。
(4)若丙是一種有刺激性氣味的氣體,常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7,請寫出反應②的離子方程式___。
(5)若反應①是常見的可逆反應、放熱反應,該反應的適宜條件是:鐵觸媒做催化劑,溫度700K左右,壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。
【答案】 離子鍵和共價鍵 Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2 SO2+H2O2=2H++SO42- HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-
【解析】
(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素,則為鈉;丙中陰離子核外有18個電子,則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應小于9,從而確定其為O,丙中陰離子為O22-。
(2)白煙通常為鹽,最常見的是NH4Cl,生成它的氣體要么為Cl2、NH3,要么為HCl、NH3;
(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,則甲為Al,丙為Al2O3,丁能溶解Al2O3,則其為酸,可能為鹽酸、硝酸或硫酸,也可能為強堿,由此可得出戊的組成。
(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強酸,即為硫酸,所以丙為SO2,丁為H2O2。
(5)若反應①是常見的可逆反應、放熱反應,該反應的適宜條件是:鐵觸媒做催化劑,溫度700K左右,壓強30-50Mpa,則為工業(yè)合成氨的反應,戊是一種酸式鹽,則丁為二元酸,可能為硫酸,可能為亞硫酸,從而得出戊可能為硫酸氫鹽,可能為亞硫酸氫鹽。
(1)由前面分析可知,甲為鈉,則乙為O2,丙為Na2O2,其陰離子為O22-,電子式為
;答案為。
(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙,由于乙為單質(zhì),則丁為NH3,丙為HCl,乙為Cl2,甲為H2,戊為NH4Cl,則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵;答案:離子鍵和共價鍵。
(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,則甲為Al,丙為Al2O3,乙為O2,丁能溶解Al2O3,則其為酸,可能為鹽酸、硝酸或硫酸,也可能為NaOH,從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3,存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑,Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,則最終所得固體為Al2O3;若戊為Al2(SO4)3,則最終所得固體為Al2(SO4)3;若戊為NaAlO2,則最終所得固體為NaAlO2。答案:Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。
(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強酸,即為硫酸,所以丙為SO2,丁為H2O2,反應②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案:SO2+H2O2=2H++SO42-。
(5)反應①是工業(yè)合成氨的反應,戊是一種酸式鹽,則丁為二元酸,可能為硫酸,可能為亞硫酸,從而得出戊可能為硫酸氫銨,可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案:HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)制取方法如圖,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為___。
(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是___。
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應的化學方程式為___。可循環(huán)使用的物質(zhì)X是___(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:___。
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣態(tài)產(chǎn)物有CO、___。
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.59×10-9,請問至少需要___molL-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽,在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如下:
(1)試劑①應選用_____________(填代號)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。
(3)溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。
(5)該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體(N2O和CO2不發(fā)生化學反應)的關系不正確的是
A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等
C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳”既是時尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請回答下列問題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:__________。
(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液,通電一段時間后,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1mol·L-1B. 2mol·L-1C. 2.5mol·L-1D. 4mol·L-1
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