【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B.＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D.水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

【答案】B

【解析】

A．酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下，Al3+生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．＝1×10﹣15mol/L的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；

C．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存，堿性條件下Fe2+生成氫氧化亞鐵沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．該溶液中水電離被抑制，則溶液中含有酸或堿，酸性條件下AlO2﹣、CO32﹣和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋“浸取時(shí)加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a. PO 　　　　　b. H3PO4　　　　　　c. H2PO

(4)“沉鐵”時(shí)鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液

B.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

C.當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體體積為4.48L

D.為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)合成在化工醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，下圖是一種新型藥物合成路線。

回答下列問(wèn)題：

(1)A 的系統(tǒng)命名法（CCS）名稱(chēng)為________，D 中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(2)B→C 的反應(yīng)類(lèi)型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純 B 的常用方法為________。

(3)C→D 的化學(xué)方程式為________。C 和 D 在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)峰是完全相同的_________

A．元素分析儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀 d．質(zhì)譜儀

(4)C 的同分異構(gòu)體 W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，滿足上述條件的 W 有________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)F 與 G 的關(guān)系為（填序號(hào)）________。

A．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)類(lèi)別異構(gòu) c．順?lè)串悩?gòu) d．官能團(tuán)位置異構(gòu)

(6)M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(7)參照上述合成路線，以和為原料制備醫(yī)藥中間體，寫(xiě)出合成路線流程圖_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：

(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。

(3)向?yàn)V液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質(zhì)可循環(huán)利用。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

(4)“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。

(5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來(lái)富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成Cu2S________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C12＞IO3－＞I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示，計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比____________。

組分

CO

CO2

H2

體積分?jǐn)?shù)

20%

5%

75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點(diǎn)3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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