Question

下列大小順序排列完全正確的組合是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃＞H₂S
• B、沸點：苯酚＞CH₃OH＞HCHO＞CH₃COOH
• C、離子半徑：S^2-＞O^2-＞F^-
• D、相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl＞Ba（OH）₂

Answer 1

分析：A．根據元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．根據分子間氫鍵，使物質的沸點升高；
C．根據電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小；電子層越多，離子半徑越大；
D．根據鹽類水解促進水的電離，酸、堿抑制水的電離，離子濃度越大，抑制程度越大．

解答：解：A．同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性F＞N，S＞P，同主族，從上到下元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：N＞P，所以非金屬性：F＞N＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞H₂S
＞PH₃，故A錯誤；
B．HCHO分子間無氫鍵，所以該物質的沸點最低，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以半徑：O^2-＞F^-，電子層越多，離子半徑越大，所以半徑：S^2-＞O^2-，所以離子半徑：離子半徑：S^2-＞O^2-＞F^-，故C正確；
D．NH₄Cl水解促進水的電離，水的電離程度增大，CH₃COOH、HCl、Ba（OH）₂都抑制水的電離，但CH₃COOH中氫離子濃度小于HCl，Ba（OH）₂中氫氧根離子濃度等于鹽酸中氫離子濃度的2倍，抑制程度最大，相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl＞Ba（OH）₂，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查的知識點較多，難度不大，根據基礎知識的掌握，需要注意的是分子間氫鍵，使物質的沸點升高．