【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 1∶2∶3B. 1∶6∶9C. 1∶3∶3D. 1∶3∶6

【答案】B

【解析】

生成BaSO4沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，根據(jù)n=可知：生成BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al2(SO4) 3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來(lái)計(jì)算。

由生成BaSO4沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，可知生成BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)生成BaSO4的物質(zhì)的量分別為a、2a、3a，

則由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=；

由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a，

由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，根據(jù)c=，可知三種物質(zhì)的濃度之比等于它們的物質(zhì)的量之比，即為c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷和鋅是重要的有色金屬，其單質(zhì)及化合物被廣泛用于國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)領(lǐng)域。一種從有機(jī)廢催化劑中回收鈷和鋅的工藝流程如下：

已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。請(qǐng)回答：

(1)“煅燒”的目的為______________________________。

(2)“凈化”時(shí)，與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式有_____________________________。

(3)“沉鈷”時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化學(xué)方程式為______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理論上消耗(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為__________。

(4)Co(OH)3沉淀應(yīng)依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(5)“沉鈷”時(shí)pH不能太高，其原因?yàn)?/span>______________________________；“沉鋅”時(shí)溫度不能太高，其原因?yàn)?/span>________________________________________。

(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g，煅燒后得到固體24.3g，將生成的氣體通過(guò)足量的濃硫酸，增重5.4g。則所得固體的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.石墨b是原電池的負(fù)極，乙中發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動(dòng)

C.甲燒杯中的電極反應(yīng)式：+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O

D.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是___________。

（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______。

（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是_______；

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲；②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為____。

（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用；

其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號(hào)，下同)，偏低的有____，無(wú)影響的有_____。

（3）為完成實(shí)驗(yàn)所必須要的玻璃儀器有：____、____、____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________；請(qǐng)寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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