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【題目】下列實驗所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

【答案】B

【解析】

A．除雜時應能將雜質除去并不能引入新的雜質，如加入濃溴水，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，引入新的雜質，不能得到純凈的苯，應加入NaOH溶液后分液，故A錯誤； B．硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故B正確；C．苯和溴苯都不溶于水，不能分開，故C錯誤；D．甘油和水的混合液不分層，不能利用分液法分離，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數目為0.3NA

B.25℃時，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.1NA

C.7.8gNa2O2與足量的水反應，轉移的電子總數為0.2NA

D.在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應最后生成NA個乙酸乙酯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反應放熱)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是

A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 D．增大反應物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

（1）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。

（2）NO的體積為______L，NO2的體積為______L。

（3）若將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　　）

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是

A. 若反應中轉移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達千分之六，比銅多61倍，金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經過一系,列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

請回答下列問題：

⑴TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數為6，陰離子的配位數為3，則陽離子的電子排布式為___________

⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為_________（填寫堆積模型名稱)，晶體中原子在二維平面里的配位數為_____________

⑶室溫下TiCl4為無色液體，沸點為136.4℃，由此可知其晶體類型為__________，構成該晶體的粒子的空間構型為_____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如下圖所示，已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm，（NA為阿伏加德常數的數值，只列算式）。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個。

(5)科學家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種離子晶體的晶格能數據如下：

離子晶體

NaCl

KC1

CaO

晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為_____________

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