三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）稱(chēng)量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL．[K3Fe（C2O4）3的相對(duì)分子質(zhì)量為437]
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．步驟（2）中KMnO4表現(xiàn)還原性
B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
C．樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol
D．該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O
A、同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，錳元素化合價(jià)由+7→+2，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、需要配制成250mL溶液，必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；
C、高錳酸鉀得到電子等于C2O42-失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7-2）=0.012mol；
C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價(jià)變化+3→+4，根據(jù)電子守恒 n（C2O42-）=
0.012mol
(2-1)×2
=0.006mol；
250mL原溶液C2O42-的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×
1
3
=0.02mol，
9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820-437×0.02=1.08（g），故n（H2O）=
1.08g
18g．mol-1
=0.06mol，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算結(jié)果，0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（　�。�
A．各取少許溶液分別放入銅片
B．分別與石蕊試液作用
C．用玻璃棒各蘸少許溶液滴在濾紙上
D．各取少許溶液分別放入鋁片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

焰色反應(yīng)不呈黃色的是（　　）
A．NaClB．Na2O2C．NaOHD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．
配制100mL 0.1mol/L鹽酸C．
用來(lái)分離乙醇和水D．
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）
D的儀器名稱(chēng)是______、A圖中液面所示溶液的體積為_(kāi)_____mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為_(kāi)_____mL．（設(shè)A、C中分別盛有無(wú)色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量�。肌癿“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
1
10
×A mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）______→______→______→D→______．
②操作中眼睛要注視______．
③滴定終點(diǎn)的判斷______．
④若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）．
⑤該燒堿樣品的純度計(jì)算式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
③過(guò)濾得到KMnO4溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制好的KMnO4溶液儲(chǔ)存方法是______．準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是______．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______（填序號(hào)）．
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3
（3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．滴定終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)_____．
（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．原因是______．KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
（2）洗滌用______將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗______式滴定管______次，用氫氧化鈉潤(rùn)洗______滴定管______次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方______厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于______刻度或______刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移______毫升待測(cè)液于錐形瓶中，滴入______滴酚酞試液．用______手控制活塞，______手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視______，當(dāng)溶液至無(wú)色且______秒不再恢復(fù)紅色，記下刻度．
（7）計(jì)算：重復(fù)滴定______次，取其平均值，按下式計(jì)算C（OH-）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.18molMnO2與過(guò)量12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的Cl2相比（　�。�
A．一樣多B．前者較后者多
C．后者較前者多D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氨的制法，反應(yīng)方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗(yàn)滿的方法是______．

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