利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。
（1）下列說(shuō)法正確的是___。

A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_(kāi)______；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_(kāi)______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過(guò)大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為_(kāi)_____(填化學(xué)式）;該現(xiàn)象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若電解時(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4______mol。

（13分）（1）CD（2分，各1分，不全對(duì)扣1分）（2）（2分）8（1分）sp3雜化（1分）（3）①Fe-2e-=Fe2+（2分）②H2（2分）強(qiáng)（1分）③0.05（2分）

解析試題分析：（1） 14N與15N質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互稱為同位素，不是同種核素，A錯(cuò)誤；同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，但I(xiàn)IA和VA反常，第一電離能：N>C，B錯(cuò)誤；N電負(fù)性大，NH3分子間存在氫鍵，C正確；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2，D正確。
（2）N價(jià)層電子排布為2s22p3，軌道表示式為；CsCl中Cs+和Cl-配位數(shù)均為8；15NH4+中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)==4，N雜化類型為sp3。
（3）① 陽(yáng)極為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸濃度過(guò)大，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生氫氣。說(shuō)明氫離子濃度越大，氧化性越強(qiáng)。③若電解時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則由Fe-2e-=Fe2+得陽(yáng)極生成0.3molFe2+，由陽(yáng)極區(qū)化學(xué)反應(yīng)得消耗NaNO20.1mol，所以生成硫酸鈉0.05mol。
考點(diǎn)： 核素 第一電離能 氫鍵 同系物 軌道表示式  CsCl晶胞 中心原子雜化類型 電極反應(yīng)式 化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E和B形成的化合物分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________； 
寫(xiě)出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號(hào)表示）。
（3）寫(xiě)出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

 
 		W
 		X
 		Y
 		 
 
R
 		 
 		 
 		 
 		Z
 
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s
 		0
 		50
 		150
 		250
 		350
 
n(PCl3)/mol
 		0
 		0.16
 		0.19
 		0.20
 		0.20
 
 
相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W
W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的活潑性比Y的     (填“強(qiáng)”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是    (寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）寫(xiě)出Z2Y2的電子式                 ，XY2的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

           時(shí)間（h）
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號(hào)）。
a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫(xiě)出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應(yīng)生成單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1808年，英國(guó)化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程_______________________________；
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________；
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；
(6)配平下列反應(yīng)的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______；寫(xiě)出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式             。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于________（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式________；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式           。
（3）寫(xiě)出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　　               。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________，其為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子 。

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