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下列過程屬于熵增過程的是
A．硝酸鉀溶于水；B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體；
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水；D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。
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A．硝酸鉀溶于水，成為自由移動的離子，混亂度增大，是熵增過程
B 氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體，是氣體變?yōu)楣腆w的過程，是熵減過程
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水，是氣體變?yōu)橐后w，是熵減過程
D (NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水是固體變?yōu)闅怏w的過程，是熵增過程
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，化學鍵類型不同的是(　　)
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分子中一定含有π鍵的是
A．HClB．H2O2 C．CH2Cl2D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．金剛石和石墨是同種物質B．C60和CO2均是碳元素的化合物
C．石墨和C60是碳元素的同素異形體D．O3和C60同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.密閉容器中，有反應:A +2 B 2C，產物C的生成情況如右圖所示，a為40 MPa ,b為20 MPa時的情況，c為20MPa時從時間開始降低容器的溫度情況，下列情況能滿足圖像變化，敘述正確的是

A.A、B、C均為氣體，正反應吸熱
B.A、B、C均為氣體，正反應放熱
C.A和C為氣體，為B非氣體，正反應放熱
D.C為氣體，A、B中最少有一種為非氣體，正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升華D．氯化鈉和蔗糖熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是（    ）
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。
（3）轉爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。
（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉化率均為100%，理論上可獲得NH3        1。

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