配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的儀器是（　�。�
A、500mL容量瓶B、試管C、酒精燈D、分液漏斗
分析：配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器．
解答：解：配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
所以需要使用的儀器為500mL容量瓶，不會(huì)使用到試管、酒精燈和分液漏斗，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制過(guò)程選擇使用的儀器．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有
②⑤
②⑤
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填儀器名稱(chēng)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
10.6
10.6
g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因
BD
BD
．
A．定容時(shí)俯視液面  B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥    D．定容時(shí)仰視液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱(chēng)量
2.0
2.0
g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時(shí)易潮解，應(yīng)放于
燒杯
燒杯
（填儀器名稱(chēng)）中在托盤(pán)天平上稱(chēng)量．
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)字母）
D
D

A．藥匙   B．膠頭滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．燒杯    F．托盤(pán)天平
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶

（4）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（5）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
B
B
（填寫(xiě)字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線(xiàn)，再加水定容
（6）配制過(guò)程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移    B．稱(chēng)量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
（填寫(xiě)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CuSO4晶體配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
500
500
 mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行
查漏
查漏
．
（2）配制該溶液應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取
12.5
12.5
 g 五水硫酸銅．
（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面
偏小
偏小

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
偏小
偏小

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
無(wú)影響
無(wú)影響

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進(jìn)行這步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器
a
a
（填序號(hào)）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
BD
BD

A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線(xiàn)橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？

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