Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素______的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是_________。

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有相同的化學鍵是__________（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（3）表中元素⑥⑩（12）氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：_________(填寫化學式，下同)。

（4）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是_____。

（5）用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程__________________。

Answer 1

【答案】 F Br 35 非極性共價鍵 HF>HCl>HBr 第三周期ⅣA族

【解析】由元素在周期表中位置，可知①為H、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為Si、⑩為Cl、Br；
(1)同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F的非金屬性最強；上述元素單質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的為溴，原子序數(shù)為35；
(2)表中元素⑤和⑦原子比為1：1的物質(zhì)為Na2O2，其含有離子鍵和非極性共價鍵，而①和⑤組成原子比例為1：1的物質(zhì)為H2O2，其含有的極性共價鍵和非極性共價鍵，則二者均含有非極性共價鍵；
(3)非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr；
(4)表中可作為半導體材料的為Si，處于周期表中第三周期ⅣA族；

(5)⑧⑩兩元素組成的化合物為MgCl2，屬離子化合物，其電子式形成化合物的過程為。