【題目】在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________
(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________
(6)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是___________
【答案】 N2、C60 CO2 CCl4 NH3 H2S、SO2 HF
【解析】HF以極性鍵形成的極性分子;H2S為V型結(jié)構(gòu),H2S以極性鍵形成的極性分子;NH3為三角錐型結(jié)構(gòu),NH3以極性鍵形成的極性分子;CO2為直線型結(jié)構(gòu),CO2以極性鍵形成的非極性分子;CCl4為正四面體結(jié)構(gòu),CCl4以極性鍵形成的非極性分子;N2以非極性鍵形成的非極性分子;C60以非極性鍵形成的非極性分子;SO2為V型結(jié)構(gòu),SO2以極性鍵形成的極性分子。
HF以極性鍵形成的極性分子;H2S中中心原子S上的孤電子對數(shù)為(6-21)=2,成鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體型,S上有兩對孤電子對,H2S為V型結(jié)構(gòu),H2S以極性鍵形成的極性分子;NH3中中心原子N上的孤電子對數(shù)為(5-31)=1,成鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體型,N上有一對孤電子對,NH3為三角錐型結(jié)構(gòu),NH3以極性鍵形成的極性分子;CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為(4-22)=0,成鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為2,VSEPR模型為直線型,C上沒有孤電子對,CO2為直線型結(jié)構(gòu),CO2以極性鍵形成的非極性分子;CCl4中中心原子C上的孤電子對數(shù)為(4-41)=0,成鍵電子對數(shù)為4,價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體型,C上沒有孤電子對,CCl4為正四面體結(jié)構(gòu),CCl4以極性鍵形成的非極性分子;N2以非極性鍵形成的非極性分子;C60以非極性鍵形成的非極性分子;SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為(6-22)=1,成鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角型,S上有一對孤電子對,SO2為V型結(jié)構(gòu),SO2以極性鍵形成的極性分子。
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是:N2、C60。
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是:CO2。
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是:CCl4。
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是:NH3。
(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是:H2S、SO2。
(6)以極性鍵相結(jié)合的極性分子有HF、H2S、NH3、SO2,而且分子極性最大的是HF。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( 。
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型____________。
(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。
(4)離子半徑:D+__________B3-,第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式_________________。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1
Ⅱ.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。
(2)一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
(3)CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖甲所示,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。
(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計成如圖乙所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負(fù)”)極移動。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由核外電子數(shù)決定
B. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
C. 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子
D. 某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子,n 個中子,則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,過濾后,最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是( )
A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3
C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)符號35Cl,其左上角數(shù)字“35”表示
A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)
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