向5mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10）
A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×10-8mol/LD．不存在
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題：
(1)Kw的數(shù)學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
F．同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-。回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B．硬水的軟化是將全部的Mg2+、Ca2+除盡
C．加入FeS、MnS以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金屬離子
D．胃舒平的主要成份是氫氧化鐵，可治療胃酸過量，同時也可補鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L-1時，溶液的pH等于（　�。�
A．
1
2
lg（
b
a
）		B．
1
2
lg（
a
b
）		C．14+
1
2
lg（
a
b
）		D．14+
1
2
lg（
b
a
）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （   ）
A．有AgCl沉淀析出　　B．無AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgClD．無法確定是否有沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的物質(zhì)是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4D．同時沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是
A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，
溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點對應的是不飽和溶液
C．向c點的溶液中加入0.1
，則減小
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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