【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiClKCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應(yīng)為CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl

【答案】C

【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為:PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,鈣電極為電池的負(fù)極,由此分析解答。

A. 輸出電能時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極,即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. Li+帶正電,放電時(shí)向正極移動(dòng),即向硫酸鉛電極遷移,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl2e=CaCl2,正極電極反應(yīng)方程式為:PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式為:PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項(xiàng)正確;

D.鈣電極為負(fù)極,電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl2e=CaCl2,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,消耗0.2 mol LiCl,即消耗85gLiClD項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.22.4 L 乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA

B.某溫度下,將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NA

D.室溫下,1LpH 13 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個(gè)數(shù)為 0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體,其合成路線如下:

R-OHR-Cl;

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________,B→C的反應(yīng)類型為_____________,J中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。

苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2

(3)E中含兩個(gè)Cl原子,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________。

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為 3.8 ,42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2O2, Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 13 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

裝置及實(shí)驗(yàn)用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___________________→E。

(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______;反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答下列問題:

1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

2)試劑2_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________

5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填)否,若不能,其原因是_________,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。

ICuSO4溶液的制備

①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ.晶體的制備

I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1. 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8時(shí),c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12時(shí),溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2時(shí),在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成鹽泡,其大致結(jié)鉤如圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列說法錯(cuò)誤的是

A.海冰的堅(jiān)固程度不如淡水冰

B.海冰內(nèi)層鹽泡越多,密度越小

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104 mol·L1 (設(shè)冰的密度為0.9g·cm3

D.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的鹽泡越少

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同步練習(xí)冊(cè)答案