【題目】在通常情況下能大量共存,并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是( )
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于離子化合物的判斷不正確的是( )
A.無氧酸和含氧酸都不是離子化合物
B.氧化物都是離子化合物
C.堿和鹽不一定都是離子化合物
D.ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol
②反應(yīng)II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是:
A. pH小于1時,亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動
B. 其它條件相同時,F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,FeSO4的穩(wěn)定性減弱
C. pH大于6.5時,亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D. pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子,這種粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的,這對解釋宇宙演化提供了新的參考.對于這種氫粒子,下列說法錯誤的是( )
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個氫原子核
C.它一定含3個中子
D.可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________________ 。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________________________________ 。
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為____________ 。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________,反應(yīng)類型為_________ 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________ 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D. 向FeO中加入稀硫酸:2FeO + 8H+ + SO42- =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】
Fe(OH)3具有氧化性、I—具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+;NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng);酸性條件下溶液中不存在OH-;向FeO中加入稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Fe(OH)3具有氧化性、I-具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+,離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,A錯誤;NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱,足量的NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng),方程式符合客觀事實,化學(xué)式書寫正確,電荷和原子都守恒,B正確;酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2,正確的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,C錯誤;向FeO中加入稀硫酸, FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,D錯誤。本題選B。
【點睛】
題考查了離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則即可解答,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計了四種不同的方法,其中不可行的是
A. 分別配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺
B. 分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁
C. 分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀
D. 分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時可透過藍(lán)色鈷玻璃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖,據(jù)圖推斷錯誤的是
A. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與小麥的抗寒性呈正相關(guān)
B. 總含水量下降是因為細(xì)胞呼吸增強(qiáng),需要消耗更多的水
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,小麥的含水量下降
D. 11月時,小麥細(xì)胞中含量最多的化合物仍是水
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