【題目】干冰和SiO2均屬于ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物,它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是( )
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量
B.硅的原子半徑大于碳的原子半徑
C.干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體
D.干冰易升華,二氧化硅不易升華
【答案】C
【解析】
干冰由分子構(gòu)成,屬于分子晶體,熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān);而二氧化硅由原子構(gòu)成,屬于原子晶體,熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān),以此來(lái)解答。
干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物,它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體,而原子晶體熔沸點(diǎn)較高,與A、B、D解釋無(wú)關(guān)無(wú)關(guān);
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是:
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒(méi)有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔(C2H2)
A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________________________。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。
(3)在1 L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,溶液中有1/4的 Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________,反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:下列有關(guān)敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時(shí)的溫度為1 000 ℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置通入空氣的導(dǎo)氣管插入乙醇中的主要目的是_______。
(2)乙裝置用揉亂的銅絲的主要目的是__________。
(3)乙裝置的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為_______,反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___,若有23g乙醇發(fā)生反應(yīng),至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積是______。
(4)該反應(yīng)還可以用更簡(jiǎn)便的方法實(shí)現(xiàn):取一束銅絲在酒精燈上加熱,銅絲變黑,趁熱插入盛有少量乙醇的試管中,銅絲又變紅;如此反復(fù)多次即可。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偽麻黃堿(I)是常見(jiàn)感冒藥的成分之一,用于緩解感冒時(shí)帶來(lái)的一些癥狀,其中一種合成路線(xiàn)如下:
已知:I.(R、R'均代表烴基或氫原子)
II.A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一;D的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
回答下列問(wèn)題:
(1)D的名稱(chēng)為_________________。F分子中最多有____________個(gè)原子在同一個(gè)平面上。
(2)I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(3)寫(xiě)出E在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)G可以發(fā)生消去反應(yīng)得到化合物M。寫(xiě)出M在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(5)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于苯的鄰位二元取代物
②能與金屬鈉反應(yīng)
(6)參照上述合成路線(xiàn)和相關(guān)信息,設(shè)計(jì)由A制備2-丁醇的合成路線(xiàn)(其他試劑任選):_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1
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