【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問(wèn)題:

(1)A元素的同位素有________(寫(xiě)原子符號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。

(3)C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示);請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說(shuō)明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱:_________________________________(舉一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式___________________________。

【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T

(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(3)S2->O2->Al3+ H2化合時(shí),O2S容易;H2OH2S要穩(wěn)定;2H2S+O2===2S↓+2H2O(任寫(xiě)一例,其他合理答案也可)

(4)5Cl2+10NaOH===7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O

【解析】根據(jù)已知信息可推知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Al、S、Cl。(3)根據(jù)“電子層數(shù)越多,離子半徑越大;電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小”可知離子半徑:S2->O2->Al3+。(4)由圖看出:在t2時(shí),ClO與ClO的物質(zhì)的量之比為2∶1,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒將方程式配平即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】甲、乙、丙、丁4種短周期元素,在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙,丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B.元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

C.元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)槎?gt;乙>丙>甲

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【題目】下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(  )

A. 共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

B. 共用的電子必有配對(duì)

C. 成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定

D. 兩原子核體積大小要適中

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【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為_(kāi)_______________________;若W是強(qiáng)堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_(kāi)___________________________。

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去

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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 燃燒法 B. 利用紅外光譜法

C. 利用核磁共振氫譜 D. 利用金屬鈉或者金屬鉀

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【題目】對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是(
A.SiX4難水解
B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

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【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 . 關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是( 。
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個(gè)水分子
C.質(zhì)量為18 g/mol
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4、和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

升華溫度/℃

180

300

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ,裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)裝置C中的試劑是 ;D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________________。

(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO;假設(shè)2:既無(wú)SO也無(wú)ClO;假設(shè)3: 。

【設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的試劑有:3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。

取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:

序號(hào)

操作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

向a試中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

向b試管中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2成立

向c試管中滴加幾滴

則假設(shè)3成立

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