【題目】構(gòu)成氯化鈉的微粒是（ ）

A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子

C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯

【答案】A

【解析】

氯化鈉是離子晶體，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，即構(gòu)成微粒為鈉離子和氯離子，以離子鍵相結(jié)合形成氯化鈉，

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為
B.1mol甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)為9NA
C.標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)為16NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol

B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol

C. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

D. 同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（ ）
A.當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1
B.當a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時，則b=3
C.當a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1
D.a的取值范圍為 ＜a＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯（ ）是一種香料，一種合成路線如下： 已知以下信息：
① ；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學方程式為 ．
（3）F中含有官能團的名稱為 ．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學方程式為 ， 反應(yīng)類型為 ．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2 ， 指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì) ，
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的 、 ．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 、 ，并用離子方程式表示
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大
B.對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應(yīng)速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大

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