【題目】己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()

A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

Ba 點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D當溶液中I-I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO31.1mol

【答案】D

【解析】

試題分析:還原性HSO-3I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0b間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,氧化產(chǎn)物為SO42-;繼續(xù)加入NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,氧化產(chǎn)物為I2,故A錯誤;B、a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol,則a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,故B錯誤;C、0b間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故C錯誤;D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol,消耗碘離子的量為mol,剩余的碘離子為(1-mol,當溶液中nI-):nI2=53時,即(1-molnmol=53,故n=0.3mol,故加入的nNaIO3=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學--選修5:有機化學基礎(chǔ)]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯G的合成路線如下:

已知:A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A的化學名稱為_______。

2B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______

3C生成D的反應(yīng)類型為________。

4D生成E的化學方程式為___________

5G中的官能團有___ ____ 、_____填官能團名稱

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。不含立體異構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳是地球上組成生命的最基本元素之一,可以sp3 、sp2sp雜化軌道成共價鍵,具有很強的結(jié)合能力,與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

1基態(tài)碳原子核外有 種空間運動狀態(tài)的電子,其價電子排布圖為 。

2光氣的分子式為COCl2,又稱碳酰氯,是一種重要的含碳化合物,判斷其分子立體構(gòu)型為 ,其碳原子雜化軌道類型為 雜化。

3碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解,實驗證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如下表所示:

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?

4碳的一種同素異形體——C60,又名足球烯,是一種高度對稱的球碳分子。立方烷分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為

5碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為 個。已知石墨的密度為ρgcm-3 ,C-C鍵長為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計算石墨晶體的層間距為 cm。

6碳的第三種同素異形體一金剛石,其晶胞如上圖所示。已知金屬鈉的晶胞體心立方堆積沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖A所示,則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 AD圖中選填。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1)上述元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。

2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 (填元素符號)。

3)元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素形成化合物的電子式是 。

4)元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:

。

5)元素的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學鍵類型有 ,寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

2硫酸鎳溶于氨水形成[NiNH36]SO4藍色溶液。

[NiNH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[NiNH36]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

氨的沸點 高于低于PH3,原因是______;氨是_____分子極性非極性,中心原子的軌道雜化類型為_______

3單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/molICuINi的原因是______。

4某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,AB處于同一周期,CD、E同處另一周期。CB可按原子個數(shù)比2:11:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

1E的元素名稱是 ,乙的電子式為 。

2)寫出甲的化學式 ,該化合物中存在的化學鍵有

3C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號填寫)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修2:化學與技術(shù)】亞氯酸鈉 NaCl02是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 時析出晶體是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____選填序號。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20,其原因是____

3母液中可回收的主要物質(zhì)是 。

4從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品NaClO2經(jīng)過的操作步驟依次為:減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶; ; 低于60干燥,得到成品。

5為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗: 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-l Na2S203標準液滴定I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-,測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,

1反應(yīng)的化學方程式 。

2將該黑色固體溶于鹽酸中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:

請回答下列問題:

1步驟中,除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。

2若將該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式 。

3若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ,可證明該事實的實驗方法是

先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;

先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;

滴加NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;

只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A.①② B C、③④ D、①④

4步驟化學方程式為

5除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對事實的解釋不正確的是

選項

事實

解釋

A

用鋁罐槽車儲運濃硫酸

常溫下,鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑

濃硫酸具有脫水性

C

濃硝酸在光照下顏色變黃

HNO3不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸

D

SO2能使溴水褪色

SO2具有還原性

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