某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8 ℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設計了以下裝置，請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________

（2）裝置B的作用是__________________________

（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置_______

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是_________________(結(jié)合化學方程式說明)。

（5）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000 mol·L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應)。

①若本實驗需要NaOH標準溶液80mL，則配制該標準溶液需要用到玻璃儀器有玻璃棒，燒杯_______

②經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為_______________mol·L-1。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是___________(填寫序號)。

A．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

B．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

C．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e.滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗

f.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是( )

A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

請回答下列問題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是 ；

(2)反應I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應)，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

C．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA

D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應呈黃色,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

C. 原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D. 元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能相互發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三模擬四化學卷（解析版） 題型：實驗題

用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4)，并進一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。

II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請回答下列問題：

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應的離子方程式：

(2) 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理： 。(結(jié)合離子方程式解釋)

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應式是 。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號)。[來源

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．正極反應為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池中Zn為負極，發(fā)生還原反應

B．該電池的正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時內(nèi)電路中OH－移動向MnO2一極

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應結(jié)束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。

（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

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