【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

【答案】D

【解析】

根據(jù)同一化學反應中，速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算判斷。

A. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，A項錯誤；
B. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，B項錯誤；
C. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，C項錯誤；
D. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是（ ）

A.NO2是氧化劑，H2O是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2

D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.高溫條件下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用與進行下列反應：；，當放出熱量時，的轉(zhuǎn)化率為

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D.等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應，設消耗醋酸溶液的體積依次為和，則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是___ (填反應容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。

（5）檢驗產(chǎn)物硝酸銨中含有NH4+的方法是___。

（6）將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，剩余的氣體可能是___、___，則原混合氣體中O2的體積可能為___mL或___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________。

(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同學提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要___ (填“有”或“無”)。

②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_____。

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于____________；②是由于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。

(2)由I生成J的反應類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

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