Question

（2012?奉賢區(qū)二模）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程如圖．

（1）其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙

色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

cd

．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同      b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）許多過(guò)渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr（OH）₃在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

ab

a．加酸則平衡向右移動(dòng)，則生成Cr³⁺鹽，加堿則平衡向左移動(dòng)，生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-）
b．在一定條件下存在：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在三個(gè)平衡．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)回答判斷；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒知識(shí)來(lái)計(jì)算回答；
（4）a．根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；
b．根據(jù)Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式來(lái)回答；
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成NaCrO₂；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在的平衡體系知識(shí)來(lái)回答．

解答：解：（1）若平衡體系的pH=2，在酸性環(huán)境下，化學(xué)平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O正向移動(dòng)，溶液顯示橙色，故答案為：橙；
（2）a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同，不一定平衡，故a錯(cuò)誤；
b．2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）是平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．溶液的顏色不變，證明各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，故c正確；
d．溶液的pH值不變，即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；
故選cd；
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，即得到了0.06mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，即需要0.06mol的FeSO₄?7H₂O，故答案為：0.06；
（4）a．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，可以知道加酸則平衡向右移動(dòng)，則生成Cr³⁺鹽，加堿則平衡向左移動(dòng)，生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-），故a正確；
b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O，故b正確；
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀氫氧化鉻，后沉淀消失，溶液變成NaCrO₂，溶液顯示亮綠色，故c錯(cuò)誤；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系，故d錯(cuò)誤；
故選ab．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．