Question

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”，并收集純凈干燥的氣體．請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；干燥劑是（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管中收集氣體是（寫(xiě)化學(xué)式），如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ． 在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集該氣體的裝置圖 ．（限選儀器：試管、玻璃導(dǎo)管、水槽）
（4）反應(yīng)后得到黑色固體，主要成分是Fe3O4 ， 還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)所得固體中含有Fe3O4 ， 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ． 證明固體中含有沒(méi)完全反應(yīng)的Fe ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；堿石灰（氯化鈣）
（2）提供水蒸氣；防止暴沸
（3）H2；驗(yàn)純；
（4）取少量固體溶解在鹽酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明固體中含有Fe3O4；取少量固體，加入足量CuSO4溶液，若有紅色固體生成，說(shuō)明固體中含有Fe，或取少量固體，加入足量稀HCl溶液，若有無(wú)色氣泡生成，說(shuō)明固體中含有Fe
【解析】解：（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3O4和H2 ， 方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 用固體干燥劑干燥氫氣，可用堿石灰或氯化鈣，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；堿石灰（氯化鈣）；（2）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣；加熱液體時(shí)要防止暴沸，故應(yīng)加入少量碎瓷片防止暴沸發(fā)生，所以答案是：提供水蒸氣；防止暴沸；（3）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，必須驗(yàn)純，否則不純氫氣燃燒易爆炸，氫氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，如圖 ，所以答案是：H2；驗(yàn)純； ；（4）檢驗(yàn)所得固體中含有Fe3O4 ， 可加酸溶解，用KSCN檢驗(yàn)，現(xiàn)象是溶液顯血紅色，如檢驗(yàn)含有鐵，可用硫酸銅溶液或鹽酸檢驗(yàn)，加入足量CuSO4溶液，若有紅色固體生成，說(shuō)明固體中含有Fe，或取少量固體，加入足量稀HCl溶液，若有無(wú)色氣泡生成，說(shuō)明固體中含有Fe，所以答案是：取少量固體溶解在鹽酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明固體中含有Fe3O4；取少量固體，加入足量CuSO4溶液，若有紅色固體生成，說(shuō)明固體中含有Fe，或取少量固體，加入足量稀HCl溶液，若有無(wú)色氣泡生成，說(shuō)明固體中含有Fe．