Question

【題目】下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 (10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問(wèn)題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是____(寫(xiě)分子式,寫(xiě)出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是_________、___________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。

(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線(xiàn)c可以表達(dá)出第____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)——折線(xiàn)a和折線(xiàn)b,你認(rèn)為正確的是____,理由是_______________。

Answer 1

【答案】B 4 ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 CO2、CCl4 分子晶體 原子晶體 7 1 三 ⅢA ⅣA b A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力,而折線(xiàn)a的最高點(diǎn)大于A點(diǎn),故a不合理，b合理

【解析】

根據(jù)最高正價(jià)=主族元素的族序數(shù)可知，B、H元素最高正價(jià)為+1價(jià)，因此可知二種元素為第ⅠA族元素，結(jié)合半徑大小關(guān)系可知B為K元素，H為Na元素，A、C最低價(jià)為-2價(jià)，且C無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，則A為S元素，F和I最低價(jià)都為-3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅤA族元素，由半徑大小可知I為N元素，F為P元素，E和J的最高正價(jià)為+4價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅣA族元素，E為C元素，J為Si元素，G的最高正價(jià)為+7價(jià)，且原子半徑比A小，比C大，應(yīng)為Cl元素，D最高正價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，原子半徑比H小，比A大，應(yīng)為Al元素，據(jù)此答題。

由表格中信息可推知：A為S元素、B為K元素、C為O元素、D為Al元素、E為C元素、F為P元素、G為Cl元素、H為Na元素、I為N元素、J為Si元素。

（1）同周期自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故上述因素中K元素的第一電離能最小，編號(hào)為B，比元素B原子序數(shù)大10的元素為Cu元素，處于第4周期ⅠB族，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：B；4；ⅠB；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

（2）O、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是CO2、CCl4、PCl3，元素Cl、N分別與Si形成的兩種化合物為SiCl4、Si3N4，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故答案為：CO2、CCl4；分子晶體；原子晶體。

（3）碳元素、氧元素以及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故答案為：7，1。

（4）因第三和第四電離能之間發(fā)生突變，所以該元素最外層有3個(gè)電子，處于ⅢA族，線(xiàn)c逐漸上升，標(biāo)明沒(méi)有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律，A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高時(shí)因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水，而折線(xiàn)a的最高點(diǎn)大于A點(diǎn)，故a不合理，b合理，故答案為：三，ⅢA，ⅣA，b，A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力，而折線(xiàn)a的最高點(diǎn)大于A點(diǎn)，故a不合理，b合理。