Question

【題目】室溫下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.H2A 的電離方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 時(shí)，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全；

B. 由A可知NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解；

C.由圖像可知pH=3時(shí)HA -和A2-濃度相等，則等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，則電離大于水解；

D. 據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA)與c(A2)相同，計(jì)算電離平衡常數(shù)K，再根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算pH = 5 時(shí)，計(jì)算c（HA－） : c（A2－）比值；

A. 根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全，H2A 的電離方程式：，故A正確；

B. NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解，則NaHA 溶液顯酸性，故B正確；

C. .由圖像可知pH=3時(shí)HA -和A2-濃度相等，則等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，說(shuō)明電離大于水解，所以c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－），故C正確；

D. 據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA)與c(A2)相同.根據(jù)表達(dá)式：，pH=5時(shí)，結(jié)合K值可推出，c(HA):c(A2)=1:100，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。