【題目】（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是 _____。

圖1 圖2

（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。

【答案】③ I- mol/L

【解析】

(1)同濃度一元酸酸性越強，pH值越�。粰M坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸銀過量，先計算反應后溶液中銀離子的濃度再根據(jù)Ksp計算氯離子濃度。

(1)根據(jù)圖可知未加堿時相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強的是③；橫坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據(jù)圖知，最先生成沉淀的是I-，

(2)硝酸銀過量，混合后溶液中c(Ag+)=，c(Cl-)=mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答:

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

H

2

C

3

Na

Mg

P

S

Cl

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強的是____(填元素符號)。

(3)鈉元素最高價氧化物對應水化物的化學式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①電解池實現(xiàn)了_______能向_______能的轉(zhuǎn)化；

②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負”）極；

③電解總反應的化學方程式是______________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗，寫出電解時NO2發(fā)生的電極反應_______________________。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時，鍍件與電源的____極連接，

②B電極上的電極反應是________________。

③乙圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下：

已知：

+R”’CHO

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________。

(2)B與新制Cu(OH)2 反應的化學方程式是 ______________。

(3)H → I的反應類型是 _______________。

(4)試劑a 是 _______________。

(5)J→K的化學反應方程式是 ___________。

(6)F 有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①分子中含有酯基，且存在順反異構(gòu)

②能與金屬Na單質(zhì)反應，且能發(fā)生銀鏡反應

(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發(fā)生水解反應。

(8)已知 DE→F +CH3OH，E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】珍愛生命，遠離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關說法正確的是

A.四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B.K粉的化學式為C13H15ONCl

C.搖頭丸經(jīng)過消去反應、加成反應可制取冰毒

D.1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行(1)中反應，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。

①若容器中的壓強為p2，y 點； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強大小P1_______ P2

③X 點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=______________ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現(xiàn)NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO 和CO。實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________

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