【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17

【答案】D
【解析】解：A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故A不選；
B、原子序數(shù)為11和13的元素分別為Na、Mg，不能形成化合物，故B不選；
C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；
D、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2 ， 故D選；
故選D．
根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應原理如下：4ClO3-+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列說法正確的是

A.電解過程中OH-向陰極遷移

B.陽極反應式為：4OH- -4e-= O2↑+2H2O

C.毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標準狀況下5.6L氣體

D.無法判斷電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 分子式為C7H8O含有苯環(huán)且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種

B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了氧化反應

C. 苯分子中所有原子都在同一平面上

D. 乙酸乙酯少量乙酸雜質(zhì)可加飽和NaOH溶液后經(jīng)分液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 所有的反應都需要活化能的推動才能發(fā)生

C. 焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

Ⅰ.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。

（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為 。

Ⅱ．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1） 寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式 。

（2） 濾渣2的主要成分有MnO2和_____________，寫出生成MnO2的離子方程式____________________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80 ℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80 ℃的原因是________________________（只需寫出相應的化學方程式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是

A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物

C．2-甲基丁烷也稱異丁烷

D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據(jù)滴定法的有關(guān)知識回答下列問題：

Ⅰ、某學生用0.1 mol·L-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是______________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的__________（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_________。

②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____________。

Ⅱ、氧化還原滴定法實際生產(chǎn)中運用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。

可用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)。在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一種復鹽，含有兩種陽離子】。請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的______________（填序號）

檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2標準溶液時_______________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）粉體試樣wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液。則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑

B. 棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O

C. 脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它們的物質(zhì)的量為2mol,1mol,2mol,1mol。

①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關(guān)反應的離子方程式為：

②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關(guān)反應的離子方程式為：

③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關(guān)反應的離子方程式為：

⑵某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： ，肯定沒有的離子是： ，還需進一步確認的離子有： 確認的實驗方法是： 。

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