【題目】下列有機(jī)物中，既能發(fā)生水解又能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )

A.乙醇B.一溴乙烷C.乙酸乙酯D.苯

【答案】B

【解析】

能發(fā)生水解反應(yīng)，可為鹵代烴、酯類(lèi)等，能發(fā)生消去反應(yīng)，則可為醇、鹵代烴等。

A．乙醇含有羥基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．一溴乙烷含有溴原子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B正確；

C．乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．苯不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，一定條件下，可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物中，屬于烴的是（ ）
A.氯丁烷
B.苯
C.硝基苯
D.乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五種陰離子，向其中加入少量的過(guò)氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. 830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻v正<v逆

D. 830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能說(shuō)明CS2是非極性分子的事實(shí)是( )

A.是對(duì)稱(chēng)的直線(xiàn)形分子B. CS2沸點(diǎn)高于CO2沸點(diǎn)

C.能在空氣中燃燒D.分子中存在碳、硫雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該尿液中含有（ ）
A.醋酸
B.酒精
C.食鹽
D.葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下較化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。,

②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_______；此時(shí)該反應(yīng)______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有_______ (填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S<0

C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案