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氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產品并精制的流程：

根據上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)
a．固體和液體  b．固體和固體
c．互不相溶的液體  d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現象為__________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。
(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　Br2　CCl4(其他合理也可)
　SO2與Br2在水中發(fā)生氧化還原反應，反應放熱，為防止溴蒸發(fā)，用冰水降溫。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸餾，操作Ⅱ是過濾。混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗產品中未反應完的溴。檢驗Fe3＋常用KSCN溶液；工業(yè)氫溴酸中可能含有溴而呈淡黃色，可用四氯化碳萃取而證明。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應的化學方程式            。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置      。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                               。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                        ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                     。
（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、              離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：

(1)試劑a應選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式：       ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗。（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有             （至少填2種），寫出實驗室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式                               。
（2）只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：
實驗序號
實驗操作
現 象
結 論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入 NaHCO3粉末
有無色氣泡產生
氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
 
①請評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由。 (任選1個實驗進行評價。)   
實驗序號
結論
理由
Ⅰ
 
 
Ⅱ
 
 
 
②若要利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和I2的氧化性強弱，可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、淀粉碘化鉀溶液，根據丙中產生的現象是                        ，則可證明Cl2的氧化性強于I2 。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發(fā)生反應的化學方程式                             。
② 欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟：先關閉止水夾        （填寫a、b或c），再打開止水夾       （填寫a、b或c），若要使D燒杯中的水進入試管丁的操作是：通過              試管丁，使試管丁的NO2氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流進入試管丁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫常壓下，O3為淡藍色有特殊臭味的氣體，工業(yè)上常用O3作為造紙、紡織等行業(yè)的漂白和脫色劑，也可用作飲用水的消毒和殺菌劑，但O3濃度超標時會因其強氧化性而對人體產生毒副作用。自然條件下打雷時空氣中會有部分O2轉化為O3。
實驗室現提供以下裝置和藥品，請你完成O3的制備及性質驗證實驗。

請回答以下問題：
(1)以上裝置的連接順序為______接______接________接________。
(2)A中應裝入的試劑為________(寫化學式)；B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(3)檢驗整個裝置的氣密性的具體操作是__________________________。
(4)實驗開始時，取下分液漏斗的塞子，斷開電源開關K，再旋開分液漏斗的活塞，持續(xù)通入氣體一段時間，其目的是________、________。然后合上電源開關K，試預測下列裝置中可能觀察到的現象及對應的結論。
D裝置中：___________________________________________________；
E裝置中：____________________________________________________。
(5)請指出該實驗裝置中的不妥之處并改進：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是實驗室制備CO2的簡易裝置圖。用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生或停止的效果。選項中裝置可起到與右圖裝置相同效果的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。
 
（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H2通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H2未充分反應
③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（   ）
A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產生ClO2的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
⑷達到滴定終點時的現象為________________。
⑸該樣品中NaClO2的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

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