【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說(shuō)法正確的是
A.a = 1.64
B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.若起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
A.體積2L,則該時(shí)刻生成CH3OCH3和H2O的物質(zhì)的量為0.6 mol·L-1×2L=1.2mol,所以消耗甲醇的物質(zhì)的量為2.4mol,又因?yàn)樵摃r(shí)刻甲醇的物質(zhì)的量=0.44mol·L-1×2L=0.88mol,所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol,A錯(cuò)誤;
B.濃度熵Qc==1.85<K,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,B正確;
C.加入2a與加入a相比,反應(yīng)物濃度增大,由于該反應(yīng)前后氣體體積不變,根據(jù)等溫等容條件下,對(duì)于氣體體積不變的的可逆反應(yīng)建立等效平衡的條件,可判斷兩平衡等效,即轉(zhuǎn)化率不變,C錯(cuò)誤;
D.對(duì)于反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)而言,氣體總物質(zhì)的量n不變,氣體總質(zhì)量不變,由M=可知,任何時(shí)刻M都不變,也就是說(shuō)無(wú)論是否達(dá)到平衡,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變,D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為______(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為________。
(2)乙池中B電極為______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為________________。如果起始時(shí)盛有1000 mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為_______g。
(5)若將丙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu,實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當(dāng)甲中消耗1.6g甲醇時(shí),丙中兩個(gè)電極質(zhì)量差為______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)
C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g
D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為_____________;B→C的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫(xiě)出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出手性碳:______________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________________________________________(任寫(xiě)一種)。
(6)結(jié)合已知信息寫(xiě)出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。
_________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2010年,中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的
A.甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C.NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】公元前一世紀(jì),我國(guó)已使用天然氣,天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)
D. 甲烷的四種取代物都難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.淀粉、油脂、亞油酸的組成元素中均只含C、H、O
B.工業(yè)生產(chǎn)石油化工中的重要基礎(chǔ)原料乙烯,主要原理是發(fā)生消去反應(yīng)
C.3M防顆粒物口罩含有聚丙烯,聚丙烯屬于高分子,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.將植物的秸桿、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,一定條件下生成沼氣,屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換
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