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【題目】常溫下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液PH=a+1)的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍

B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2molL-1鹽酸

D. 提高溶液的溫度

【答案】B

【解析】試題分析:A、稀釋都原來的10倍,如果是強酸則pH正好是a+1,但弱酸電離平衡正向移動,pH略小,不選AB、加入醋酸鈉,醋酸跟離子濃度增大,使醋酸的電離平衡左移,氫離子濃度減小,pH可能是a+1,選B;C、加入鹽酸,pH減小,不選C;D、提高溫度,促進電離,pH減小,不選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合物的分離或提純操作不正確的是(  )

A.除去N2中的少量O2,可通過灼熱的Cu網后,收集氣體

B.除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以過濾

C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸餾的方法

D.重結晶不能用于提純物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的是( )

A. NH4、Fe3+SO42、NO3 B. KNa、CO32NO3

C. K、NH4、OH、SO42 D. Na、K、AlO2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組中的兩對物質,都能用分液漏斗分離且有機物層由分液漏斗上口倒出的是(  )

A.汽油和水、四氯化碳和水

B.汽油和水、食用油和水

C.食用油和水、醋酸和水

D.葡萄糖和水、酒精和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

2)離子交換膜的作用為 。

3)精制飽和食鹽水從圖 ________位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。

5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)

6)濃度均為01mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2,且能與NaOH溶液反應,則該有機物的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A.3 B.4 C.5 D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是:

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產品。

(1)實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣,其反應的化學方程式為

(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,則反應 (填放出吸收 kJ的能量。

(3)NH3O2燃料電池的結構如圖所示。

a極為電池的 (填)極。

當生成1molN2時,電路中流過電子的物質的量為 。

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是( )

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識

D.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

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