【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

【答案】A

【解析】A、電池中電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽，以及電池的構(gòu)造，通入甲烷的一極為負極，因此電極反應式為CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O，故A說法錯誤；B、通空氣的一極為正極，根據(jù)電池的示意圖，正極反應式為O2＋CO2＋4e－=2CO32－，故B說法正確；C、左端裝置為電解池裝置，鐵連接的電池的正極，鐵作陽極，即鐵極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故C說法正確；D、NaCl屬于可溶性鹽，能增強污水的導電能力，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、為了達到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇正確選項的字母代號填入對應的空格中。

序號

實驗要求

答案

供選擇的化學試劑及方法

a

檢驗乙酸是否具有酸性

____

A．新制的氫氧化銅懸濁液

b

檢驗植物油中是否含有碳碳雙鍵

____

B．紫色石蕊試液

c

檢驗尿液中是否含有葡萄糖

____

C．加入飽和Na2CO3溶液，分液

d

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

____

D．溴水

Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A分子的分子式為：___________。

（2）A分子中兩種含氧官能團的名稱是_____、______。

（3）請寫出A物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式____________。

III 、碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分數(shù) 為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧原子個數(shù)的5倍。

（1）A的分子式是____________。

（2）A與NaHCO3溶液反應的同分異構(gòu)體有_____________ 種。

（3）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，寫出符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)簡式（2種）：_________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標號）。

A．適當減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）

② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

回答以下問題：

（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）B→C的反應類型是________，該反應生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________，E的化學名稱是________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。

① 核磁共振氫譜為3組峰；

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應產(chǎn)生88g氣體。

（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式________。

（6）參照上述合成路線，以和化合物E為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的：_______________(2)屬于非電解質(zhì)的：______________

(3)可導電的物質(zhì)：____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時， 負極的電極反應式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時陽極的電極反應式為__________________，

（2）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，該過程中負極反應式是_______________________，正極反應式______________________，總反應式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應化學方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應選用的試劑是

A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。

檢驗次數(shù)

溶液中檢驗出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次檢驗結(jié)果中第__________次檢驗結(jié)果不正確。

(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在、Cl、進行下列實驗：

第一，向溶液中滴加____________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第二，繼續(xù)加入過量的__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學式)溶液，其目的是__________。

(3)為了確定的存在，寫出鑒定的實驗方法和現(xiàn)象： 。

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