【題目】一定量鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解得到200 mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L鹽酸測得生成沉淀質(zhì)量m與消耗鹽酸體積V關(guān)系如圖,下列正確的是( )
A. 原合金質(zhì)量為0.92g
B. Q點m1為1.56g
C. 整個加入鹽酸過程中Na+的濃度保持不變
D. 圖中V2為60mL
【答案】B
【解析】
鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O,再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。
A、由圖象可知,向合金溶解后的溶液中加鹽酸,先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,最后發(fā)生Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol,由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol,體積為0.02mol÷1mol/L=0.02L=20mL;生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL,其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓可知偏鋁酸鈉是0.02mol,生成的氫氧化鋁是0.02mol,由鈉元素及鋁元素守恒可知,合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,A錯誤;
B、生成沉淀為0.02mol,其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g,B正確;
C、加入鹽酸后溶液體積不斷變大,溶液中鈉離子濃度不斷變小,C錯誤;
D、由Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其體積為60mL,則V2為40mL+60mL=100mL,D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途,下面列出了金屬的幾種性質(zhì):①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。
A. 用鋁錠制成包裝用的鋁箔_________________;
B. 用鋁制成的高壓鋁鍋__________________;
C. 用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_________________;
D. 電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_______________。
(2)在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.從A—E中,選擇適合各題要求的序號填空
溶液 | 加(通)入物質(zhì) | 序號 |
AlCl3溶液 | 加入過量氨水 | ____ |
飽和石灰水 | 通入過量CO2 | ____ |
MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至過量 | ____ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是( )
A. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( 。
A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+===CO2+H2O
B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-===BaSO4
C. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng):H++OH-===H2O
D. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖像的說法不正確是 ( )
A. 圖1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應(yīng)速率變化
B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下,將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化圖像。
C. 圖3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ,溫度T1>T2,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
D. 圖4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且m+n>p+q。
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【題目】關(guān)于分散系的說法,正確的是( )
A.根據(jù)體系的穩(wěn)定性,可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài),但只能是純凈物
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,它利用了光的衍射原理
D.火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置,它利用了膠體的電泳原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )
A.H+、K+、NO3-
B.K+、NO3-、SO42-
C.H+、Mg2+
D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是( 。
A.Na2CO3→NaHCO3
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Cu→CuO
D.H2O2→H2O
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