【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點時，Y的轉化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)減小

C. W、M兩點Y的正反應速率W大

D. W、M兩點Y的正反應速率相同

【答案】B

【解析】A、Q點時，X的體積分數(shù)最小，則Y的轉化率最大，選項A錯誤；B、H< 0，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，選項B正確；C、溫度越高，化學反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，選項C錯誤；D、溫度越高，化學反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是(　　)

A. 不銹鋼 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應正反應為吸熱反應

B. 若②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，則乙對應的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理

C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________________。

I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中，控制反應液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發(fā)生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。

（3）裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.測定產(chǎn)品純度:

[實驗步驟] ①準確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能與乙酸反應的物質是（ ）

A. Na B. NaOH C. Ag D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應 A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂 1molA﹣A 鍵和 1mol B﹣B 鍵放出 xkJ 能量
C.斷裂 2molA﹣B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量）
（1）步驟①中所得殘渣的成分是（用化學式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（2）步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物，則濾液3的成分是 ， 該反應的 離子方程是： ．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化 鋁的提取有什么影響 ．
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3 ， 寫出該反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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