【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離方程式____________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為_____________________________________________(用化學(xué)式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。

(5) 請(qǐng)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式_______________________________

(6) 請(qǐng)寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物與⑥元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

【答案】 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 26 4NH3+5O24NO+6H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~⑩分別是C、N、F、MgAl、S、Cl、Ar、K、Br。則

1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,單質(zhì)鋁與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)KOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑。

3)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4。

4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是35926

5)②的氫化物氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

6)⑤元素的最高價(jià)氧化物氧化鋁與⑥元素的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+2Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 關(guān)閉彈簧夾a,打開(kāi)彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

B. A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

C. B裝置溶液變紅色,說(shuō)明SO2是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)?BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反應(yīng)后D溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,不能說(shuō)明SO2具有漂白性

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C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s時(shí),平均反應(yīng)速率 :ν(X)=ν(Y)=0.0395mol/(L·s)

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A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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