【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯,常因溫度過高生成少量SO2某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示實驗,以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。完成下列填空:

1)裝置中碎瓷片的作用是:___。

2)儀器X的名稱是___。

3)寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式:___,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為:___。

4)試管A、B、CD中可盛放的試劑是(從下列試劑中選出,試劑可重復(fù)使用,填序號)

①品紅溶液 NaOH溶液 ③溴水 ④稀硫酸

A___;B___;C___;D___。

5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是___

6)若沒有試管A、B、C,則在試管D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

【答案】防止暴沸 分液漏斗 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 消去 C中溶液不褪色,D中溶液褪色 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

【解析】

1)實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇,濃硫酸作催化劑、脫水劑,反應(yīng)條件是加熱到170℃,因乙醇的沸點低,易暴沸,所以加碎瓷片;

2)根據(jù)儀器的形狀結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途進(jìn)行解答;

3)實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯;

4)多種產(chǎn)物需檢驗時,應(yīng)考慮先后順序;

5C中無二氧化硫,D中與溴水作用的為乙烯;

6)溴和二氧化硫及乙烯均能反應(yīng)。

1)實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇,濃硫酸作催化劑、脫水劑,反應(yīng)條件是加熱到170℃,因乙醇的沸點低,易暴沸,所以加碎瓷片防止暴沸;

2)裝置中X儀器可通過活塞控制滴加液體的速度來控制反應(yīng)的快慢,所以它的名稱是分液漏斗;

3)實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生了消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

4)檢驗二氧化硫用品紅溶液,檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯,同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯,因裝置A用來檢驗SO2,試管中品紅溶液褪色,說明含有SO2,裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO2,裝置C試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,裝置D 通過溴水褪色檢驗乙烯,

故答案為:①;②;①;③;

5)因C中無二氧化硫,D中與溴水作用的為乙烯,所以確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置C中的品紅溶液不褪色,D中的溴水褪色,

故答案為:裝置C中的品紅溶液不褪色,D中的溴水褪色;

6)若沒有試管A、B、C,則在試管D中含有的二氧化硫、乙烯均能與溴反應(yīng)而使其褪色,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( 。。

A.該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5

C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題:

①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________(填化學(xué)式)。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有HMn2、H2O、IO3、MnO4IO4。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

3)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:

①由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。

②用Fe作催化劑加熱時,在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2NO的物質(zhì)的量之比為11時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑,在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空:

1 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。

2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是______(填編號)。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體的組成可表示為:Al2OHnCl6-n,為確定n的值,取3.490g白色固體,全部溶解在0.1120 molHNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等價,進(jìn)行如下實驗:

3)一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次(填寫數(shù)字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥AlOH3的質(zhì)量,而是測定A12O3的質(zhì)量的原因可能是____(選填編號)。

a 干燥AlOH3固體時易失水 b Al2O3的質(zhì)量比AlOH3大,誤差小

c 沉淀AlOH3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解

4)從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL,終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)__________mLAl2OHnCl6-nn的值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)②的反應(yīng)類型是__________

(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________

(4)G的分子式為________。

(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。

(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下,pH=7NaH2PO4Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C.10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有:

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2

①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式:___。

②其他條件相同時,不同初始pH(均小于2)條件下,H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示,c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取,原因是_______。

(2)存堿性條件下,H2O2的一種催化分解機理如下:

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____

(3)H2O2O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OHH2PO2-氧化成PO43-,理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果,向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2O3,其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時間,實驗結(jié)果如圖所示:

添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是______。

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【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法中正確的是(  )

①該化合物僅含碳、氫兩種元素 ②該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4

③無法確定該化合物是否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素

A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③

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【題目】圖為元素周期表的一部分,下列說法不正確的是

A.原子半徑 X>Y

B.X、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.M最高價氧化物的水化物酸性比 N 的強

D.W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定

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