Question

【題目】X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：

（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。

（2）M在周期表的位置是__________________________。

（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。

（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。

（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 __________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應，電極反應式為________________。

（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________，其電子式是_______。

Answer 1

【答案】 O Na Si 第三周期第VIA族 O<S< Si< Na H2SO4 Cu 還原 2H++2e-=H2↑ H2O

【解析】X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子，則Z為硅元素，Y為鈉元素。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色，則為二氧化硫，故M為硫元素，X為氧元素。（1）X、Y、Z的元素符號分別為：X：O；Y：Na；Z：Si；（2）M為硫元素，在周期表的位置是第三周期第VIA族；（3）Y2M為Na2S用電子式表示Y2M的形成過程為；（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑由小到大的順序是O<S< Si< Na；（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是H2SO4。把鋅片和銅片用導線連接浸入稀硫酸中，較不活潑的金屬銅是正極，正極氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；（6）氧的非金屬性最強氫化物的穩(wěn)定性最強，故X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O，其電子式是。