下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

B

解析試題分析：A選項(xiàng)，酒精與水互溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離。故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)，三頸燒瓶不能直接加熱，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體      g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))        。

名稱
 		托盤天平(帶砝碼)
 		小燒杯
 		坩堝鉗
 		玻璃棒
 		藥匙
 		量筒
 
儀器
 
 
 
 
 
 
 
序號(hào)
 		a
 		b
 		c
 		d
 		e
 		f
 
 
Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 		超始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 		平均溫度差
(t2－t1)/℃
 
H2SO4
 		NaOH
 		平均值
 
1
 		26.2
 		26.0
 		26.1
 		30.1
 		 
 
2
 		27.0
 		27.4
 		27.2
 		33.3
 
3
 		25.9
 		25.9
 		25.9
 		29.8
 
4
 		26.4
 		26.2
 		26.3
 		30.4
 
 
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。
試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是                   、                  。
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)？                                。
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為           .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為       ；選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為         。
（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)      ；
②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出       。
（5）[實(shí)驗(yàn)探究]有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是    (    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾 、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是           
    

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
D．粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

則下列說法中正確的是

A．現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42— 
B．現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2，操作Ⅰ為過濾 
C．現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl 
D．現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)3 

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