【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學(xué)式),反應(yīng)②的離子方程式為 。

(3)寫(xiě)出由氣體D制備冰晶石的化學(xué)方程式: 。

【答案】(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

(2)CaSiO3;2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C[或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC]

(3)12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O

【解析】(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2,加入NaOH溶液與Al2O3和SiO2都能發(fā)生反應(yīng);(2)濾液Ⅰ是NaAlO2和Na2SiO3混合溶液,加入CaO后將生成CaSiO3沉淀,從而除去Si;反應(yīng)②向NaAlO2溶液中通入CO2,目的是生成Al(OH)3沉淀,進(jìn)而制得Al2O3,故反應(yīng)②的離子方程式為2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C[或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC];(3)氣體D為HF,其與Na2CO3、Al(OH)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-

C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是

A. 寶劍鋒從磨礪出 B. 蠟燭對(duì)燒紅淚乾

C. 風(fēng)吹柳花滿(mǎn)店香 D. 玉碗冰寒滴露華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯和乙烯的說(shuō)法正確的是

A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳雙鍵

C. 均能發(fā)生加成反應(yīng) D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正確；說(shuō)明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )

A．鹽酸＋氫氧化鈉溶液 B．氯化鈉溶液＋硫酸鉀溶液

C．硝酸鈣溶液＋碳酸鈉溶液 D．稀硫酸＋碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。

(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號(hào))種方法,原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 氮?dú)�、膽礬、空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案