【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2達(dá)到平衡后,生成xmol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、bc(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是(  )

a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4ac2b

②平衡時(shí)HBrxmol

a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是abc

④平衡時(shí)HBrxmol

A.B.①②C.①④D.②③

【答案】A

【解析】

反應(yīng)H2(g)Br2(g) 2HBr(g)中,反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變,壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡,只要加入的各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氫氣和溴,滿足nA):nB=1molH22mol=12,就屬于等效平衡,反應(yīng)體系中各組分的含量一定相等,據(jù)此進(jìn)行分析。

反應(yīng)H2(g)Br2(g) 2HBr(g)中,反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變,壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡,只要加入的各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氫氣和溴,滿足nA):nB=1molH22mol=12,就屬于等效平衡,反應(yīng)體系中各組分的含量一定相等。①a,b,c滿足的關(guān)系為:4ac=2b,就滿足Br2H2的物質(zhì)的量比為21,選項(xiàng)①正確;②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為xmol,無法確定Br2H2的物質(zhì)的量比,選項(xiàng)②錯誤;③a、bc滿足的關(guān)系為ab=c很難,且無法確定Br2H2的物質(zhì)的量比,選項(xiàng)③錯誤;④該反應(yīng)兩邊氣體的體積不變,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量還是3mol,溴化氫的含量為,達(dá)到平衡時(shí)兩個平衡中溴化氫的含量相等,所以達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為xmol,選項(xiàng)④錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

1mL20%蔗糖溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱沒有磚紅色沉淀生成

溶液中未出現(xiàn)磚紅沉淀

蔗糖未水解

B

CSiO2的固體混合物加熱加熱

2C+SiO2Si+2CO↑

非金屬性:C>Si

C

向盛有2mL0.1molL-1NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1molL-1AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.1molL-1KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),

D

向待測液中加入適量的稀NaOH溶液,將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙未變紅

待測液中不存在NH4+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷結(jié)構(gòu)為立方體,分子式為C8H8,其熔點(diǎn)比相同碳原子的辛烷高,立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)立方烷的說法正確的是(  )

A.其一氯代物只有1種,二氯代物有2

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡式為)是同分異構(gòu)體

D.與苯的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷同為VA族元素,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)下列有關(guān)氮原子電子排布圖中,能量最低和最高的分別為____、___。

a b

c d

2是一種芳環(huán)硝化中間體,其中氮原子的雜化軌道類型為____,與互為等電子體的化合物分子是___(任寫一種,填化學(xué)式)。

3C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素,它們的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)______(”),其原因是______

4)砷是制造新型半導(dǎo)體的材料,同時(shí)砷的化合物又具有較強(qiáng)的毒性。

1918年美國人通過反應(yīng):HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___;AsCl3分子的空間構(gòu)型為_____。

520187月《Science》報(bào)道,BingLv等通過反應(yīng):4BI3+As44BAs+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs。BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

已知該晶胞參數(shù)為a pmNA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的密度ρ=_____g·cm3(用代數(shù)式表示,可不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號________________ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。

(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以________________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)________________個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2SiNH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是___________SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ________________。

(6)在硅酸鹽中,SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為________________。SiO的原子數(shù)之比為 ________________ 化學(xué)式為________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量如下:

則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)ΔH(  )

A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時(shí),。下列說法正確的是

A.25°C時(shí),飽和溶液與飽和溶液相比,前者的

B.25°C時(shí),在的懸濁液加入少量的固體,增大

C.25°C時(shí),固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的

D.25°C時(shí),在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】笑氣N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2OCO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連,下列說法合理的是

A.N2O的電子式可表示

B.N2OSiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)

C.N2OCO2均不含非極性鍵

D.N2O為三角形分子

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