Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO₂氣體的體積是

 

L，與

 

g N₂含有相同的分子數(shù)．
（2）等質(zhì)量的CO和CO₂其物質(zhì)的量之比是

 

．
（3）100mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-離子

 

個(gè)．
（4）已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過(guò)程：H₂O₂→O₂該反應(yīng)中的還原劑是

 

．若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了

 

mol電子．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算氮?dú)獾馁|(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算CO和CO₂的物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量，硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算硫酸根數(shù)目；
（4）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，結(jié)合氧元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：（1）二氧化碳的物質(zhì)的量為

22g

44g/mol

=0.5mol，標(biāo)況下二氧化碳的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氮?dú)獾馁|(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，
故答案為：11.2；14；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，等質(zhì)量的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，故答案為：11：7；
（3）硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的物質(zhì)的量，硫酸根的數(shù)目為0.1mol×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故答案為：0.3N_A；
（4）反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)由H₂O₂中-1價(jià)升高為O₂中0價(jià)，故H₂O₂是還原劑，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×2=0.3mol，故答案為：H₂O₂；0.3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．