Question

【題目】在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B.在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= mol?（L?min）﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）
D.W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量越大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A、根據(jù)以上分析，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）= mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= = molL﹣1min﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析溫度是T1＞T2 ， 則M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng))，還要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．