下列說法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

C

解析試題分析：A、也可能為酸式鹽，錯(cuò)誤；B、Ka=，可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L，故電離度為×100%=0.1%，錯(cuò)誤；C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩者可以解得答案中等式，正確；D、Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡和三大守恒關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．c（OH一）>c（H+）時(shí)，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時(shí)，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時(shí)，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時(shí)，a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是

A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1
B．在pH=7時(shí)溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時(shí)：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是：（   ）

A．95℃時(shí)純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25oC時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL
D．C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2O ? H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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