【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：

(1)操作①可選擇_______儀器。

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。

(3)進(jìn)行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。

(4)操作③的目的是_______，不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。

(5)操作④的目的是____________________________。

【答案】 坩堝 否 引入后面操作中無(wú)法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子 靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明硫酸根離子已沉淀完全 除去過(guò)量的鋇離子 減少一次過(guò)濾操作，減少損耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸

【解析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過(guò)量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，最后通過(guò)加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來(lái)解答。

（1）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；

（2）改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，以后操作中無(wú)法除去，因此不能改用硝酸鋇；

（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明硫酸根離子已沉淀完全；

（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過(guò)量的氯化鋇；不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過(guò)濾操作，減少損耗。

（5）濾液中含有過(guò)量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0 下圖是表示該反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖。t2、t3、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說(shuō)法中不正確的是

A. t3時(shí)減小了壓強(qiáng)

B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D. t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過(guò)反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。

化學(xué)鍵

鍵能/(kJ·mol-1)

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無(wú)色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________。

②有人設(shè)想綜合利用太陽(yáng)能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為_________________________________。

（2）一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，其相關(guān)數(shù)據(jù)見上圖。

①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類型為________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)類型為________。

(4)在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是__________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請(qǐng)回答：

（1）20 s內(nèi)，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高溫度時(shí)，c(NO2)增大，則正反應(yīng)是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為______。

（4）該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案