Question

（12分）

（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s²2s²2p⁶3s²  B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²  C：1s²2s¹  D：1s²2s²2p⁶3s²3p²  E：1s²2s²2p⁶。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))

　　 　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”， 鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　 　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	577	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價(jià)，B顯　　 價(jià)。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石。則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為            。

（6）CO₂與SiO₂比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）Si    Li    Mn（元素符號(hào)）

（2）同位素；第四周期第IVB族； d區(qū)     （3）+3    +2 

（4）

（5）KAlSi₃O₈        （6）CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體

【解析】原子電子層結(jié)構(gòu)可知，A是Mg，B是Mn，C是Li，D是Si，E是Ne。

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以是Si的電負(fù)性最大；Li的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最��；二氧化錳具有催化作用，所以是Mn元素。

（2）⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素；根據(jù)鈦的質(zhì)子數(shù)可知，鈦位于第四周期第IVB族；區(qū)的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子能級(jí)的軌道名稱，所以鈦元素屬于d區(qū)。

（3）A的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，所以A是第ⅢA元素，顯＋3價(jià)；B的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，即B是第ⅡA元素，顯＋2價(jià)。

（4）在氣態(tài)氯化鋁中，氯原子是配體，提供孤對(duì)電子，鋁原子提供空軌道，所以結(jié)構(gòu)為。

（5）根據(jù)價(jià)電子可知，1個(gè)硅被1個(gè)鋁原子取代的同時(shí)，還需要1個(gè)鉀原子，所以K、Al、Si、O的硅酸的個(gè)數(shù)之比是0.25︰0.25︰0.75︰2＝1︰1︰3︰8，即化學(xué)式為KAlSi₃O₈。

（6）由于CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，所以CO₂的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅的。