【題目】如圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液,電解一段時間后,X極附近溶液先變紅。下列有關(guān)說法中正確的是
A. X極連接電源正極
B. X極上產(chǎn)生氣體有刺激性氣味
C. Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子從X極經(jīng)過溶液流向Y極
【答案】C
【解析】分析:裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液,在電解池中,陰極上是氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極區(qū)堿性增強,電解一段時間后,X極附近溶液先變紅,說明X極為陰極,Y極為陽極。
詳解:A. X極為電解池的陰極,所以X極應(yīng)連接電源的負極,故A錯誤;
B. X極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,生成的氫氣沒有刺激性氣味,故B錯誤;
C. Y極為電解池的陽極,氯離子在陽極失電子生成氯氣,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D. 電子從Y極經(jīng)過導線流向X極,不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液,故D錯誤;答案選C。
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【題目】下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.金屬鈉著火時,應(yīng)用沙子撲滅
C.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
D.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2
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【題目】用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是
A. 電源的B極為負極
B. 可選用石英代替粗硅
C. 電解時,熔融鹽中Li+向粗硅移動
D. 陽極反應(yīng):Si+4H--4e-= SiH4↑
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【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是( )
①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍
③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中,只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
④通常狀況下,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
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【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:① 、 ② 、 ③ 、④ ,該反應(yīng)進行的快慢順序為
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③
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【題目】在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI, H>0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 該溫度下,恒容時充入HI氣體,HI的百分含量增大
B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1
C. 恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應(yīng)速率不變
D. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,只有正反應(yīng)速率加快
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______.
(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________.
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________.
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【題目】下列說法中正確的是
A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度
B. 在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h,H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03 mol·L-1,H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L-1·h-1
C. 其他條件相同時,反應(yīng)溫度升高,對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢
D. 一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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【題目】已知pAg+= -lgc(Ag+),pX-= -lgc(X-)。某溫度下,AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a和c兩點的KW相同
B. KSP(AgCl)=1.0×10-14 mol2·L-2
C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點變到d點
D. AgCl(s)+Br-(aq) AgBr (s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)
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